氧化反应和氧化还原反应有什么区别？ 1、性质不同：氧化-还原反应是化学反应前2113后，元素的氧化数有变化的一5261类反应。氧4102化反应是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。2、特征不同：物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。氧化还1653原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应。3、氧化反应不同：镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO 白色信号弹，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化。扩展资料：注意事项：1、标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价。2、连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂。3、不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数。4、不得标明得或失，否则是错的。5、为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。参考资料来源：-氧化还原反应参考资料来源：。
氧化还原反应含义是什么？ 名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低.再如工业炼铁的反应：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2这个反应中，三氧化二铁是氧化剂，而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳，使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低，为氧化剂)，而碳由2价变为4价(升高，为还原剂)另外，复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)其中钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价.总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物.还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物.记法：氧化还原不可分，得失电子是根本.失电子者被氧化，得电子者被还原.失电子者还原剂，得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂，相依相存永不离.氧化还原反应的两个性质还原性：失电子的能力氧化性；得电子的能力例：一物质还原性很强=失电子的能力强一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂。
什么是生物氧化？ 1.概念：有机物质在生物体细胞内氧化分解产生二氧化碳、水，并释放出大量能量的过程称为生物氧化（biological oxidation）.又称细胞呼吸或组织呼吸.2.特点：生物氧化和有机物质体外燃烧在化学本质上是相同的，遵循.
