0.1mol/l的氢氧化钠溶液的ph值为多少、怎么计算：c（OH—）=0.1mol/L 即POH=1 PH=14-1=13？
如何用1mol/L氢氧化钠配制0.05mol/L氢氧化钠？PH值会改变吗？如要维持PH不变要怎配置 1/0.05=20倍，抄即在1mol/L溶液袭中加水至其体积的20倍，即可以得到0.05mol/L的溶bai液。溶液被稀释du，其PH值一定会变大。这是zhi必dao然的现象。氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L时，PH=14，如果要保持这个PH值，可以在这个溶液中，加入1mol/L浓度的氢氧化钾溶液，但是虽然氢氧化钠的的浓度可以达到0.05mol/L，溶液的PH也不会变，但是溶液的OH-浓度仍然是1mol/L。因为氢氧化钠与氢氧化钾的化学性质十分相近。所以很少有这种配置溶液的方式。无非有特殊应用。
10ml的1M的硫酸、加入100ml的1M的氢氧化钾、pH是多少 第一：你的问题应该是1mol/L吧.第二：酸碱混合时应先判断酸碱谁过量，如果是酸过量应当用H+浓度来计算，反之应该用OH-的浓度来计算.C（OH-）=[n(0H-)-N(H+)]/v(0.1*1-0.01*2)/0.110.727 mol/LPOH=-log0.727=0.138PH=14-POH=13.862
