非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
气态氢化物的沸点怎么判断高低？ 除含有氢键的来H2O，HF，NH3外，其他气体氢化源物都是相对分bai子质量大的，du沸点高。而除含有氢键的zhiH2O，HF，NH3外，同主族dao的，从上到依次变大，同周期的，从左到右依次变大。同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。扩展资料：含有N或O或F的气态氢化物的沸点要比同主族的其他元素高（因为它们含有分子间氢键），其余的话，元素的非金属性越强，气态氢化物的沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：HCl。N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力，起名叫氢键。参考资料来源：—气态氢化物
、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在 A．氢键只存在于分子之间，水分子内存在的是H-O键，故A错误；B．H2O、NH3、HF中均存在氢键，氢键的存在使分子间作用力显著增强，物质的熔沸点显著提高，所以H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点，故B正确；C．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键非常稳定，故C错误；D．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故D正确；故选：BD．
