气态氢化物的沸点怎么判断高低？ 我读高一。要比较溶沸我知道要从其晶体来看。气态氢化物是属于分子晶体。①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K 进行判断 如：MgO＞NaCl④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：F2＜Cl2＜Br2＜I2
碳的氢化物沸点和水的沸点哪个高 和氧的氢化物比较，碳2113的氢化物，应该以5261单个碳的氢化物做比4102较，饱和的为甲烷1653，常温状态为气态，水为液态，所以谁的沸点高一目了然。因为水当中，可以形成氢键，氢键的形成大大提高了水分子间的分子间作用力，导致沸点提高，因此水的沸点显然要比甲烷高。当然碳有个特殊的地方在于可以形成很多长链化合物，随着碳链的增加，其熔沸点是不断提高的，所以碳和氧都有一定的特殊性。单就问题而言，就同等情况，以甲烷和水比较，水的沸点比甲烷高。
气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主bai族元素的气态氢化物的沸du点，从上zhi到下，逐渐升高；但氮、dao氧和氟的回气态氢化物的沸点反应，答比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等
