根据以下热化学方程式判断Q B因为液态水变为气态水需要吸热，Q1可看成在反应2放热Q2的基础上，再加上2摩尔H2O由气态变成液态放出的热量，因此Q1大于Q2，反应3是将系数变成了反应2的一半，根据热化学方程式里的系数就是反应的物质的量，反应热也会变成反应2的一半，所以正确的关系是2Q3＝Q2＜Q1．
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） 考点：热化学方程式；反应热的大小比较．分析：A、从燃烧热的定义来判断，燃烧热必须是生成稳定的氧化物．B、从反应的吸放热角度能判断出石墨和金刚石的能量的高低，从而比较出稳定性．C、从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为 1mol．D、比较反应热的大小时要带着正负号比较．A、燃烧热指的是在 25 摄氏度，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中 C→CO 2，H 2→H 2 O（l），S→SO 2（g）．故 241.8kJ/mol 不是氢气的燃烧热．故 A 错误；B、由 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH 的物质的量 n=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成 0.5mol 水，此时放出热量 28.7kJ，故当生成 1mol 水时放热 57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=﹣ 57.4kJ/mol，故 C 正确；D、反应 C（s）+O 2（g）═CO 2（g）△H 1 ① 和反应 C。
当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；已知热化学方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol．依据.
