简单气态氢化物的热稳定性和什么有关：和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示？
元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有 所谓e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333431376538非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性nas>；p>；si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性hcl>；br>；i。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是f。例如：金属性k>；na>；mg，非金属性o>；s>；p。非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非。
下列关于物质性质的比较，错误的是（ ） A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>；Cl>；Br>；I，所以氢化物的稳定性HF>；HCl>；HBr>；HI，故A正确；B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，O原子有2个电子层、Mg和S有3个电子层，且原子序数Mg，所以原子半径大小：Mg>；S>；O，故B正确；C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na>；Mg，所以碱性强弱：NaOH>；Mg（OH）2，故C错误；D．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，则金属性K>；Na，故D正确；故选C．
