实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气 n(mno2)=0.2 mol n(hcl)=1.2mol方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O由方程式可得出盐酸过量，因此用二氧化锰来计算，所以生成氯气的物质的量为：0．2＊1＝0．2mol氯气体积为：0.2*22.4=4.48L反应后溶液中有剩余的盐酸 1.
二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，通过计算回答为什么必须使用浓盐酸？ 不是通过计算，还是通过实验得出的结论.稀盐酸和二氧化锰是不反应的.
二氧化锰与浓盐酸反应为什么必须加热 你好正确的顺序是来：在烧瓶中自加入少量二氧化bai锰，从分液漏头里慢慢地注入密du度zhi为1.19的浓盐酸原因：1.两者能充分混合dao，加快反应速度2.能更好的控制二氧化锰和浓盐酸的量3.这点很主要，浓盐酸有强的挥发性，受热挥发更厉害。影响实验的观察。所以这个实验要先放二氧化锰，在注入适量的浓盐酸。不能先放浓盐酸。反应需要加热的原因是：二氧化锰的标准电极电势为1.22V，和氧气1.23V相似。氯的则为1.36V常温下二氧化锰没有能力将氯离子氧化，需要加热来提高其氧化能力。所以二氧化锰和浓盐酸反应，必须加热才能发生，否则是观察不到明显的反应现象的。如果换用氧化性更强的高锰酸钾（标准电极电势为1.51V，大于氯的1.36），常温即可快速反应，无需加热。
