为什么标准电极电势的值有正负？ 每对标准电极电2113势越高，高价物质的氧化性越5261强，对应低价物质还原性4102越弱；标准电极电1653势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+H？的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H？，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H？。比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+Fe-0.447、H+H？ 0.000、Cu2+Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才是Fe2+（氧化性：Cu2+大于H+大于Fe2+），而强氧化性物质先消耗Fe再消耗H2最后才是Cu（还原性：Fe大于H2大于Cu）。扩展资料：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的。
电极电势越高，氧化性就一定越强吗：电极电势是在“标准条件”下测试的！当条件（一般指酸碱性与浓度）发生改变时，其值也会相应的变化。而氧化性强弱与粒子所处的环境条件。
电极电势中的正负号是怎么回事？ 以2H+2e-=H2 标准电极电势定义为0 V比H2容易失电子的如Zn（或比H+更不容易得电子，如Zn2+），Zn2+Zn的标准电极电势小于0（是-0.7618V）比H2容易难电子的如Cu（或比H+更容易得电子，如Cu2+），Cu2+Cu的标准电极电势大于0（是+0.3439伏特）总之：标准电极电势：Cu2+Cu>；H+H2>；Zn2+Zn氧化性：Cu2+>；H+>；Zn2+还原性：Cu你应该能找到规律：即标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)标准电极电势越低，高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)然后在网上找一个标准电极电势表，以后氧化性\\还原性强弱不必找化学教师了。
