实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： （1）方案一是用铁和酸反应制取氢气，再用氢气还原氧化铜，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO△.Cu+H2O；方案二是用氧化铜与酸反应得到铜盐溶液，再用铁置换出铜，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料，所以比方案一要优越．（3）方案一中由于所用的氢气要过量，所以要消耗的铁和稀硫酸比方案二多，根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失．（4）方案一要先制取氢气，然后用氢气还原热的氧化铜，所以装置应选择BD，没有完全反应的氧化铜可以稀硫酸除去．故答案为：（1）方案一：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO△.Cu+H2O；方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．（2）方案二，不需加热，操作方便安全，且节省原料．（3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失．（4）B，D，稀硫酸
实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了如右两个实验方案： 认真分析实验方案，回答下列问 （1）用铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu；（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料，所以比方案一要优越．故答案为：（1）CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu；（2）方案②不需加热；反应物充分利用 节约能源或方案①反应物需要加热 反应物不能充分利用 耗损能源．
实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4Cu 两种方案中，较好的是哪个？简述理由． 实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：（1）Fe H2Cu（2）CuO CuSO4Cu两种方案中，较好的是哪个？简述理由．试？
