“实验室制取二氧化碳” 实验步骤 一、实验室制法：1.药品：碳酸钙(或石62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333262356131灰石)、稀盐酸2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体—二氧化碳4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)。
《实验室怎样制取二氧化碳》教学设计 1、知识与技能：①理解实验室制备二氧化碳的反应原理和实验装置；②初步学会制取二氧化碳；2、过程与方法：以实验室制取氧气的思路为平台，搭建起实验室制取气体的思路。然后依据实验室制取气体的思路探究。通过学生已有经验和探究活动帮助学生认识和完成实验室制取二氧化碳。
实验室制取二氧化碳，实验室制取CO2化学方程式；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O装置简图；
