燃烧热的测定实验 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：梦的点滴90130燃烧热的测定一、实验目的？使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。？了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法？掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓cHm恒容燃烧热QVrHm=QprUm=QV对于单位燃烧反应，气相视为理想气体cHm=QV＋BRT＝QV＋△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV－摩尔恒容燃烧热Mx－摩尔质量－点火丝热值bx－所耗点火丝质量q－助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数Tx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计1－恒热夹套2－氧弹3－量热容器4－绝热垫片5－隔热盖盖板6－马达7，10－搅拌器8－伯克曼温度计9－读数放大镜11－振动器12－温度计四、实验步骤1.量热计常数K的测定(1)苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3)盖好氧弹，与减压阀相连，充气。
苯甲酸的恒容燃烧热 燃烧热的测定燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应，是热化学中重要的基本数据.燃烧热可在恒容或恒压情况下测定.由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH.在氧弹式量热计中所测燃烧热为QV，而一般热化学计算用的值为Qp，这两者可通过下式进行换算：Qp＝QV＋ΔnRT在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量通过氧弹传给水及仪器，引起温度升高.氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，测量介质在燃烧前后温度的变化值，则恒容燃烧热为：QV＝（M/m）·W·(t终－t始)式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量，称为水当量.水当量的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧，测定其始、终态温度.一般来说，对不同样品，只要每次的水量相同，水当量就是定值.热化学实验常用的量热计有两种：一种是绝热式氧弹量热仪，装置中有温度控制系统，在实验过程中，环境与实验体系的温度始终相同或始终略低0.3℃，热损失可以降低到极微小程度，可以直接测出初温和最高温度；另一种为环境恒温量热仪，量热计的最外层是温度恒定的水夹套，实验体系与环境之间有热交换，因此需由。
氧弹量热仪故障排除及使用中应注意的问题 氧弹量热仪，具有操作简单、测量速度快以及精度高的特点。可用来测量固体、液体燃料、可燃垃圾、食品、饲料以及其他可在氧气中燃烧物品的燃烧热值，在许多行业得到广泛应用。。
