van der waals气体等温自由膨胀之后的热力学能，功和热是怎么变化的？为什么？ 在压强不太大，温度不太低的情况下的气体称为理想气体.理想气体等温自由膨胀之后，功w=0 Q=0 ΔU=W+Q 内能不变实际气体，在压强大，温度低的情况下，自由膨胀气体分子是能增加，内能增大，w=0吸热
van der waals实际气体方程中的b是指真实气体占有的体积，请问b与什么因素 原子半径共价键长
van der waals气体等温自由膨胀之后的热力学能，功和热是怎么变化的？为什么？
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