关于化合物 A．化合物分子中没有-O-H键，不能形成氢键，故A正确；B．分子中存在C=C为非极性键，C-H为极性键，故B正确；C．单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，所以中存在9个σ键和3个π键，故C错误；D．醛的溶解性大于烯烃，所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确．故选C．
下列化合物中能通过分子间氢键缔合的是？能与水分子形成氢键的是 (答案有，主要不明白为啥) 醛基，羟基，羰基，羧基2113，酯基中的氧，氨基中的氮5261，醚中的氧这些分子4102中心原1653子都含有孤对电子且原子半径较小易与水中的氢氧原子形成分子间氢键。分子间氢键条件如下：⑴与电负性很大的原子形成强极性键的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。按题目中说明，这时有两种情况，第一种水分子中氢原子与其他分子中含有孤对电子氧氮原子形成分子间氢键；第二种水分子中氧元素与其他极性分子中氧原子形成分子间氢键。
下列说法中正确的是 D[A 说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一；B 说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低；C 说法错误，因为在 CFH3 分子中，是 C—F 和 C—H 间形成共价键，而在 H.
