如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
什么是原子轨道杂化理论 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。。
氢化铍的杂化轨道类型 BeH2如图（深色原子是Be，浅色原子是H） BeH2如图（深色原子是Be，浅色原子是H）此化合物中Be进行sp3杂化（1个2s+3个2p），形成四面体结构，分别与4个H成键，这里形成的共。
