化学，氧化性强弱顺序 首先我得zd说有些氧化性比起来没有意义，所以我只会说部分的，够你高考玩了。首先氧化性：1.浓HNO3约=浓H2SO4>；稀HNO3=稀H2SO4=HCl，注意稀HNO3在中等浓度仍具有氧化性，所以要看具体题目。2.卤素单质F2>；Cl2>；Br2>；I2。3.那三个金属离子Fe3+>；Cu2+>；Fe2+4.SO3等价于浓H2SO4，SO2等价于H2SO3。5.HClO只用知道它强氧化性就可以。6.S和H2SO3都是还原性强的物质，H2SO3和H2S反应会表现出氧化性。而硬要比的话，S略大于Br2（对角线定律）。版7.重要的“碘量法”，硫代硫酸钠和碘单质反应生成电离子和硫酸根离子，说明碘单质的氧化性比硫酸钠强。8.硬要比的话，Fe3+会把I-氧化成I2，即氧化性Fe3+>；I2。(其实貌似也大过Br2，不过这不记得了也不用考，除非题目已经告知。9.Cl2和浓H2SO4或浓HNO3没有权比的意义。
如何判断氧化性的强弱 1 根据化学方程式判断 2113（1）氧化剂（5261氧化性）4102+还原剂（还原性）。还原产1653物+氧化产物。氧化剂-还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂-氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>；氧化产物。还原性：还原剂>；还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>；还原剂。还原性：还原剂>；氧化剂2 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>；正极金属扩展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般。
氧化性强弱与啥有关？ 从原子结构上看，得电子能力强则氧化性强，即同族元素核电荷数越小氧化性越强，同周期核电荷数越大氧化性越强从离子上看，阴离子还原性越弱氧化性越强从单质上看，与同种还原性物质反应越容易，程度越剧烈则氧化性越强.且氧化性强的单质能够把氧化性弱的元素从行成的阴离子化合物中置换出来，如氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾从化合物上看，氢化物越稳定氧化性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强则氧化性越强
