将煤转化为水煤气的主要化学反应为： （1）①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-242.0 kJ/mol，③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol，④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.5 kJ/mol，故答案为：C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.5 kJ/mol；（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量，故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；（3）通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分，减少污染物的排放，故答案为：①减少污染 ②燃烧充分；（4）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照1：1反应，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）1（H2）1，都是正确的．①甲醇（CH4O）可变为。
按要求写热化学方程式：
将煤转化为水煤气 的题 C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol—H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol(题目中方程式书写错误，O2前的系数不对)—CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ/mol(同上，“—”就是方程反向后相加)_.
