已知热化学方程式： 答案：B提示：根据盖斯定律，；DH=44kJ/mol，1g水为0.0556mol，可以算出热量变化。
已知热化学方程式：SO 根据热化学方程式SO2（g）+12O2（g）？SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．
（1）已知热化学方程式如下：N （1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，图象为，故答案为：；（2）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2O？Al（OH）3+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水故答案为：明矾溶于水发生Al3+3H2O？Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质；（3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3+3H2O？Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度；故答案为：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度；（4）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式：2Fe-4e-=2Fe2+，铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-．
