在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸,调节至平衡.现 左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液,氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出,所以左边的增重为20.8g,要想天平平衡,则右边的增重也应为20.8g,所以铁与硫酸反应时(铜不能与硫酸反应生成氢气)生成的氢气质量应该是:21.2g-20.8g=0.4g设参与反应的铁的质量是xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.4g562=x0.4gx=11.2g故选B在托盘天平两边各放一只烧杯,调节平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐酸 首先根据化学方程式,利用关系式法计算出左盘反应后,溶液质量的变化.CaCO3~CO2↑溶液质量增加(△m)100 44 56g10g 5.6g所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡.A、Na2CO3~CO2↑溶液质量增加(△m)106 44 62g10g>5.6g所以错误.B、Zn~H2↑溶液质量增加(△m)65 2 63g10g>5.6g所以错误.C、因为氧化铜加入后没有气体生成,所以烧杯中物质增加的质量为5.6g,所以天平平衡.正确.D、Fe~H2↑溶液质量增加(△m)56 2 54g5.6g 5.4g0.2gFe2O3粉末加入后没有气体生成,所以烧杯中物质的质量增加量为5.4g+0.2g=5.6g,所以天平平衡.故选C、D在托盘天平两边各放一只相同的烧杯 天平左右的反应都使溶液的密度变大,因此两木块仍漂浮,浮力等于木块自身的重力,因此F左=F右又由于镁产生的氢气比锌多,所以天平右边变得更轻,指针左偏在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸, 根据题意,锌粒有剩余,则相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸均完全反应;根据两种酸的化学HCl和H2SO4,可知HCl中H元素的质量分数大于H2SO4中H元素质量分数,即相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸完全反应时,盐酸放出氢气质量大于硫酸,则托盘天平左边因放出氢气质量大于右边,所以,天平指针向右偏转.故选B.
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