为什么N的电负性比S大 同周期从左到右电负性增大，同主族从下到上电负性增大像N和S的情况比较特殊，只能死记硬背
N和H的电负性怎么比较 电负性就是吸电子能力大小，周期表从左到右元素非金属e68a843231313335323631343130323136353331333363366131性增强，电负性也增强(氟是最大的)，所以电负性是 N>；H。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。一些元素电负性数值如下。
【化学】N和Cl到底哪个电负性更大？ 这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NCl中N是负价，我猜应该是氮的半径小，电子云集中不易变形，而氯的电子云就相对疏松一点.
