关于摩尔质量的氧化还原反应题。求大神解答 1.B.32gS说明有1mol.故转移2mol电子。2题看不清，重发。
求高中化学有关氧化还原反应计算题（要详细过程和答案，不要网页） 现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。以下仅作参考：1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物【解析】配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。【答案】A2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。【答案】B3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol 。
氧化还原反应计算题 这个按电子转移去计算，一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮气体与氧气反应，氧气是氧化剂，所以，它能得到的电子数为
