理想气体状态方程式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa.V为气体体积，单位m3.n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K.R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。扩展资料：适用情况1、完全气体满足理想气体状态方程，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。2、在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。参考资料来源：-理想气体状态方程
怎么对理想气体状态方程式微分？ 按照微分算符进行运算即可根据得到所以上式两边同时除以理想方程的两边，得到证毕或者这样也可以：根据状态方程得到根据一元函数的微分与导数的关系，上式两边同时取微分，亦即各项同时取微分得到
