下列过程中吉布斯自由能变为零的是？ 事实上，你必须首先弄清楚如何吉布斯自己的能源概念，以充分了解这个功能的重要性。热力学第二定律告诉我们，熵变△S 0来确定方向的反应孤立的系统和非孤立的系统（系统+环境）的适用条件和限制。再有一个问题：使用系统属性，确定方向的可能性？G-Gibbs自由能（T，P）是1863年Gibbs问道G=H-TS，来解决这个问题。G准则和证明的适用条件孤DS=DS身体+DS环等温过程：T2=T2=T环 TDS孤=TDS机构+TDS环无限热源环境，所有的过程是可逆的。TDS环=△Q环TDS=-△Q身体孤=TDS身体-△Q的身体W'=0，根据热力学第一定律都身体=△Q身体-△W音量TDS孤=TDS机构-（DU体+△W量）由于量△W=PDVTDS孤TDS机构-（DU体+如PDV）压力过程中，P1=P2=P-环，由H定义，蒸馏水身体=DU身体+PDV+VDP=DU+PDVTDS孤=TDS身体-DH身体定义的G：G=H-TS，dG的身体DH身体TDS-SDT等温过程：dG的身体=DH身体TDSTDS孤独-dG的身体，T，P，W'=0总干事体，T，P，W'=0=-DS孤/T隔离系统，根据第二定律热力学DS+DS=DS环的身体0=自发0=可逆平衡不可能./>；恒温恒压没有其他功能标准：DG身体自发0=可逆平衡0=不可能这是最简单的最常见的主题内结束高中竞争测试只测试可能。以下部分是大学热力学需要。
一个大气压一百度下水变吉布斯水蒸气的自由能 吉布斯自由能 哈，是温度，压力的函数.这个问题是可以计算的啊.想简单点，一个大气压一下水到水蒸汽是个自然的过程，不考滤做功的情况，（吉布斯自由能）就是0啊.这个过程不需外加能了啊.
关于发生相变时焓变的问题. 焓(H)是一个特征函数，其特征变量为熵和体积，即：dH=TdS+PdV那么在蒸发过程中，温度不变，但熵和体积都发生了变化，所以焓不是零.同样对于内能(U)，其特征变量亦为熵和体积，即：dU=TdS-PdV也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论有一个热力学量的变化此时为零，即吉布斯自由能(G)，因为它的特征变量为温度和压力，即：dG=VdP-SdT温度不变，压力不变，所以吉布斯自由能变化为零，即液态水和气态吉布斯自由能相等，达到热力学平衡.
