下列叙述正确的是 DA 错 只要存在离子键，就是离子晶体，在存在离子键的前提下也可以存在共价键B错 HF的沸点不是最低，因为分子间存在氢键C 错Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：1D正确
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF A．HF含有氢键，沸点最高，HI、HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳.
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故A项正确．B．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性会逐渐减弱，故B项不正确．C．F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应的条件分别是黑暗处剧烈反应、光照或点燃、一定温度、不断加热才缓慢反应，因此它们与氢气反应越来越难．也可以这样分析：F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应必然越来越难．故C项不正确．D．F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故D项不正确．
