简单说一下三中心四电子键 三中心四电子键是用来2113解释超价分子中成键情况的5261一种模型，这些分4102子包括五氟化磷、1653六氟化硫、氟化氙以及氟化氢根离子。[1][2]也被叫做Pimentel-Rundle三中心模型，因为早在1951年，George C.Pimentel就发表了相关研究，[3]而该研究是建立在Robert E.Rundle对于缺电子成键研究上的。[4]这个模型主要研究三个成直线原子间的成键，例如XeF2中的成键情况。该模型使用了三个并排成直线原子轨道来描述直线型的F-Xe-F分子。Xe-F键是由中心原子（Xe）的全满p轨道和轴向原子（F）的两个半满轨道组合而成，包括一个全满的成键轨道，一个全满的非键轨道和一个空的反键轨道。HOMO主要集中在两个端基原子上，对应的现象是在超价分子中端基原子的电负性都很大。其他更复杂的分子，例如PF5和SF4，则相当于采取了一个三中心四电子键外加三个（PF5）或两个（SF4）其他的已知键。而SF6中所有键均用三中心四电子键来解释。
有哪些缺电子原子？ 硼族Li，Be，B，Al等原子的价层原子轨道数多于价电子数，由这些原子形成的化合物，百常常因度为没有足够的电子使原子间均能形成二电子键，而出现缺电子多中心键，如：3c-2e氢桥键，3c-2e硼桥键，3c-2e硼键，5c-6e硼键，3c-2e金属甲基桥键等。这些缺电子多中心键，使这类化合物结构形式多样，内容丰富。硼族的基本特点在于其知族原子的缺电子性。它们有充分利用价轨道，力求生成更多的键，以增强体系稳定性的强烈倾向。以族原子为核心所组成单核、双核或多核道的分子、分子离子物种的表现形式是多种多样的，它们因各元素的半径、电子层结构而异。或生回成分子内的多中心键，或以桥键生成二聚体，或与电子给予体进行加合。硼族缺电子化合物作为Lewis酸而起催化作用亦借助这种加合性。答
为什么说BH3和Cl2缺电子，可以用杂化理论详细解释吗？一直不知道为何它们是亲电试剂？ 可以私聊我~/ 匿名用户 1级 2014-04-23 回答 追问： 谢谢你了， 追问： 以后有不懂的还会请教你啊，哈哈 追答： 好 追答： 好 追答： 好 追问： 有个问题，就是氯气分子异。
