根据所学知识填空： （1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则该元素原子剩下的2个电子位于4s能级，3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布图为：该元素为Ti元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，该元素位于第四周期第IVB族，故答案为：；1s22s22p63s23p63d24s2；第四周期、第ⅣB族；（2）氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是共价化合物，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热时发生物理变化，破坏分子间作用力，故答案为：a；b；c；（3）不同非金属元素之间易形成极性键，存在极性键的有②③④⑤，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，则由极性键形成的非极性分子有：④，分子晶体的构成微粒是分子，能形成分子晶体的物质是④⑤，晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水中含有氢键，导致水的沸点高于二氧化碳，所以这几种物质的沸点高低顺序是：，故答案为：②③④⑤；④；④⑤；①③②⑤④；（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：故答案为：．
新课标化学选修三中不是说每个能层中各能级可容纳的最多电子数为1.3.5.的二倍吗？那么第三周期不就应 原子中电子轨道分spdf.s轨道最多俩电子，p轨道最多六电子，d轨道最多十电子…第三周期元素核外电子分布为1S(2)2S(2)P(6)3S(2)P(1～6)，即由内到外的电子数依次为2，8，1～6。能级并不是指核外电子层数，而是指每个电子层中，电子可能出现的各个区域的可能性，元素为了保持稳定，电子会尽量排布在低能级的轨道上。因此，第三周期元素没有d层，只有s，p层。
某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，补齐前面的得到核外电子排布式1S22S22P63S23P63d14S2，故答案为：1S22S22P63S23P63d14S2；（2）电子最后填入原子轨道为3d，.
