高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！ 溶解损失量的计算公式

物质的量 公式总结 “物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1.如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2.二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g？？mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L？？mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗。固体溶解度的计算公式是怎么推导的？ 第一条公式：每100克溶剂可溶解的溶质质量（也就是溶解度），第二条公式：当溶剂质量=100克时，溶解度=（溶质质量÷溶剂质量）×100克=（溶质质量÷100克）×100克=溶质质量，溶液质量=溶剂质量+溶质质量=溶解度+100克因此，溶质质量÷溶液质量=溶解度÷溶液质量=溶解度÷（溶解度+100克）即：溶解度÷（溶解度+100克）=溶质质量÷溶液质量分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度 CaC2O4<；==>；Ca2+C2O42-C C×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2 }-(1)已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5(来自张祖德无机化学)当 pH=4[H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得δ(C2O42-)=5.90×10^-2×6.40×10^-5/[(1.0×10^-4)^2+(1.0×10^-4)×5.90×10^-2+5.90×10^-2×6.40×10^-5]=0.39则：Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]C×C×0.39C=7.2×10^-5 mol/L当 pH=2[H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得δ(C2O42-)=5.90×10^-2×6.40×10^-5/[(1.0×10^-2)^2+(1.0×10^-2)×5.90×10^-2+5.90×10^-2×6.40×10^-5]=5.4×10^-3则：Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]C×C×5.4×10^-3C=6.1×10^-4 mol/L

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