如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知,和三个氟共用后达到硼外两个,氟外八个道的稳定结构,形成Sp2杂化,为正三角形氮最外层有五个,共用完后但还有一对孤对电子,它内也参与杂化容,所以整个分子结构为不等性SP3杂化,为三角锥形
化学杂化轨道五氟化碘的分子构型?为什么I的配位数是5而不是7?我知道构型是sp3d。这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,5p轨道上有5个电子,5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么I只有5p轨道可以杂化,而5s轨道不行?在什么情况下S轨道不参与杂化?有一种物质叫三氟化氯,CLF3,采用sp3d杂化,价电子构型是三角双锥,分子构型是T形,其
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论(VSEPR),Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2=5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型。