二氧化氯（ClO （1）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，则阳极反应方程式为NH4+3Cl-6e-═NCl3+4H+，故答案为：NH4+3Cl-6e-═NCl3+4H+；（2）a．ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨，故a错误；b．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故b正确；c．碱石灰不能吸收氨气，故c错误；d．ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故d错误；故答案为：b；（3）①玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；②V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；③含有Na2S2O3物质的量为0.02 L×0.2mol/L=0.004 mol，则：根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，2 10n（ClO2）0.004mol所以n（ClO2）=0.0008mol，所以m（ClO2）=0.008 mol×67.5g/mol=0.05400g，故答案为：0.05400；④根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n（ClO2），则生成的碘单质偏高，测定混合气中ClO2的质量就偏高，又空气中的氧气会将KI氧化成碘单质导致碘单质偏高，离子方程式为：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故答案为：4I-+O2+。
二氧化氯（ClO （1）电解NH4Cl、盐酸的溶液，氢离子放电生成氢气，则A为H2，故答案为：H2；（2）电解时铵根离子失去电子，氢离子得到电子，电解反应为NH4Cl+2HCl 电解.3H2↑+NCl3，结合信息可知NCl3防止分解及爆.
