与氢气反应的热化学方程式是 A．一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知②-①得，△H=26.48kJ/mol-（-9.48）kJ/mol=35.96kJ/mol，故B错误；C．对于同一物质，固态物质的能量比气.
H2与S化合热化学方程式S是什么态 固态的S，H2（g)+S(s)=H2S(g)
热化学方程式C（s）+H A、碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质聚集状态，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选：C．
