高二化学放热反应反应物总能量高于生成物总能量当温度升高时反应逆向进行“我是这样想的，反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.”这个理解是错误的.反应物本身有能量E1，断键后成为了活波的原子或离子（能量为E2），这个断键的过程需要吸收能量，吸收的能量为△E1=E2-E1，活波的原子或离子再重新组合，成了新的物质-生成物（能量E3），新键生成释放能量，释放的能量为△E2=E2-E3，所以，反应中能量的变化为△E=E3-E1=△E2-△E1，所以可以从反应物（生成物）总能量角度或键能角度两个角度考虑反应的吸放热.画个图就好了.
化学反应中，能量变化大小与下列那些因素有关？ 对于定义2，燃烧热确实是那样定义的，但是你的理解有问题，你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q，而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和-生成物的燃烧热的和.对于定义1，其实焓变与温度和压强有关系，焓变=内能的变化-气体的化学计量数之差*RT(R是常数)
升高温度活化能变不变？为什么？ 活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变.温度升高导致反应活化能接近原活化能.
