中性溶液不能存在的离子方程式 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是 A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+...

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH) 2 (aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。 (1)2H＋SO＋Ba 2＋2OH－=2H 2 O＋BaSO 4↓(2)Ba 2＋SO=BaSO 4↓(1)Na＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO 中的H＋与Ba(OH)2 中的OH－皆无剩余：2HSO＋Ba 2＋2OH－=2H 2 O＋BaSO 4↓＋SO，或2H＋SO＋Ba 2＋2OH－=2H 2 O＋BaSO 4↓。(2)上面所得中性溶液，实为Na 2 SO 4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba 2＋SO=\"=\"BaSO 4↓。高锰酸根在酸性中性碱性溶液中被还原情况的离子反应方程式 正确的应该是：酸性：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO4 2-高锰酸钾在酸性，碱性，中性下与亚硫酸纳的化学方程式以及离子方程式 2KMnO？＋5Na？SO？＋3H？SO？＝2MnSO？＋5Na？SO？＋K？SO？＋3H？O2MnO？﹣＋5SO？2﹣＋6H﹢＝2Mn2﹢＋5SO？2﹣＋3H？O2KMnO？＋Na？SO？＋2NaOH＝K？MnO？＋Na？MnO？＋Na？SO？＋H？O2MnO？﹣＋SO？2﹣＋2OH﹣＝2MnO？2﹣＋SO？2﹣＋H？O2KMnO？＋3Na？SO？＋H？O＝2MnO？↓＋3Na？SO？＋2KOH2MnO？﹣＋3SO？2﹣＋H？O＝2MnO？↓＋3SO？2﹣＋2OH﹣高锰酸钾在强酸性溶液中被还原成二价锰离子；在强碱性溶液中被还原成锰酸根离子；在中性，弱酸性或弱碱性溶液中被还原成二氧化锰沉淀。而亚硫酸钠均被氧化成硫酸钠。扩展资料：高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。KMnO？也可用PbO？或NaBiO？在碱性条件下氧化锰。离子方程式问题 如果Ba(OH)过量：[（SO）4]2-+H+(Ba)2+OH-=BaSO4↓+H2ONaHSO4与Ba(OH)2反应离子方程式 1.2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4(沉淀)+2H2O2.SO42-+Ba2+BaSO4(沉淀)3.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4（沉淀）+H2O4.OH-+H+H2O

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