下列叙述正确的是 DA 错 只要存在离子键，就是离子晶体，在存在离子键的前提下也可以存在共价键B错 HF的沸点不是最低，因为分子间存在氢键C 错Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：1D正确
B. 非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI A、氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨分子间的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故A错误；B、氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl，故B错误；C．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似，NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，故C错误；D、O和S同主族，所以CO2和CS2中碳都是sp杂化，所以两个分子都是直线型，而且正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；故选D．
cl Br I的氢化物的沸点，哪个高，为什么 一般情况下，分子质量数越大，沸点越高，Cl，Br，I氢化物相对分子质量依此增大，所以HI的沸点是最高的
