某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl 4 (g)+2H 2 (g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol D
某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a A（g）+b B（g）═c C（g）+d D（s），达 A、根据图示内容，增大压强，C的体积分数增大，化学平衡向着正反应方向即气体系数和减小的方向进行，所以a+b＞c，故A错误；B、若单位时间内生成c mol的C的同时，生成c mol的B，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到化学平衡状态，故B错误；C、降低温度，C的体积分数增大，化学平衡向着正方向进行，此时B的转化率提高了，故C正确；D、增大压强，会加快化学反应速率，V正增大，V逆增大，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，即V正＞V逆，故D错误．故选C．
工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl A、Si为固体，只要未平衡混合气体的总质量就会发生变化，当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故A正确；B、若增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，故B错误；C、固体的浓度是常数，表示反应速率快慢时，不用固体物质来表示，故C错误；D、除生成硅外，还产生氯化氢气体，所以可以制备副产物盐酸，故D正确；故选AD．
