玻尔氢原子理论的三条假说？ N.玻尔首创的第一个将量子概念应用于原子现象的理论。1911年E.卢瑟福提出原子核式模型，这一模32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333332636338型与经典物理理论之间存在着尖锐矛盾，原子将不断辐射能量而不可能稳定存在；原子发射连续谱，而不是实际上的离散谱线。玻尔着眼于原子的稳定性，吸取了M.普朗克、A.爱因斯坦的量子概念，于1913年考虑氢原子中电子圆形轨道运动，提出原子结构的玻尔理论[1]。理论的三条基本假设是：①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量的状态中，在这些状态中原子是稳定的，这些状态叫定态。原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的，电子在这些可能的轨道上的运动是一种驻波形式的振动。②跃迁假设：原子系统从一个定态过渡到另一个定态，伴随着光辐射量子的发射和吸收。辐射或吸收的光子的能量由这两种定态的能量差来决定，即hν=|E初-E末|③轨道量子化：电子绕核运动，其轨道半径不是任意的，只有电子在轨道上的角动量满足下列条件的轨道才是可能的：mvr=nh/（2π）（n=1，2，3…）式中的n是正整数，称为量子数。玻尔理论在氢原子。
根据玻尔的氢原子理论，试推导出氢原子光谱的巴耳末公式。____ 【分析】电子在核外做圆周运动的向心力由原子核与核外电子间的库仑引力提供，结合玻尔理论的第三个假设可以求得电子运动的轨道半径以及在任意轨道上运动的速度。\\n如果取无穷远处为电势能的零点，则电子在向原子核靠.
根据玻尔理论，处于量子数为n的氢原子的能量En=E1/n2，其中基态氢原子能量E1=-13.60电子伏，现有一群处于 ①处于量子数n=4的激发态的氢原子，共产生C 2n=6种频率不同的光子，故①错误②从n=4跃迁到n=3所发出的光子能量最小，频率最小，波长最长，所发出的波长最长光子的能量是0.66电子伏，故②正确③从n=4跃迁到n=1所发出的光子能量最大，由E=hγ得知，频率最大，所发出的频率最大的光子的能量是12.75eV，故③正确④可能发出属于可见光的光谱线，故④错误故选C．
