在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO （1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值<；2，故x的取值范围为1.5≤x<；2，故选：cd；（2）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；（3）发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n（NO2）/n（NO）≥1，气体就全部反应了，aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，所以：1.2aLbL≥1，ab≥56，故答案为：ab≥56；（4）设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=2.016L22.4L=0.092x+y+3z=0.896L22.4L/mol×4（得失电子守恒）2x+y+z=0.05×2（氮原子子守恒、钠离子守恒）解得：x=0.01、y=0.05、z=0.03，所以V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5，答：混和气体中N2O4与NO2的体积比为1：5．
（2012？长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO （1）、2molNO反应，需要消耗2molNO2，生成了4mol NaNO2，还有0.4mol NO2和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO2、0.2mol NaNO3，故生成了4.2mol NaNO2，0.2mol NaNO2；故答案是：n（NaNO2）=4.2 mol.
在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这 （1）4.2mol 0.2mol（2）CD（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（4）≧（5）1：5题目分析：（1）2molNO反应，需要消耗2molNO2，生成了4mol NaNO2，还有0.4mol NO2和氢氧化钠。
