固态物质的规定熵一定大于零吗 不是说的是只有在0k的条件下纯净物质的标准摩尔熵才是0吗?为啥在298k时水合氢离子的标准摩尔熵规定为0

标准摩尔熵的大小如何比较？ 气体的熵＞液＞固；同种物质温度高者熵大；相同状况下的不同分子原百子数越多越乱，若原子度数相同则比中子质子数之和…依次类推。分子量大者中子质子数多所以熵值大。至于分子量小的，虽然运动快但总的平均内动能仍和分子量大的一样，即温度相等。不能使熵更容大。请采纳，谢谢水合离子的标准熵 熵是反映物质有序或混乱程度的物理量，这种有序程度是通过比较得出的，所以要有个比较标准，而纯净物质和水合离子的比较标准是不同的。纯净物质的比较标准设为其自身在0K时的状态，设纯净物在最低温度下最有序、混乱度最小，熵值S=0J/K，所以在0k和标准状态下，1mol纯净物质的熵值总和即标准摩尔熵是0J/K.mol。而对于水合离子，如NaCl溶液中的Na+、Cl-离子，体系混乱程度大小是与水合氢离子为标准来比较的，即规定298K时1mol水合氢离子的标准摩尔熵为0J/K.mol。298K时若1mol某离子混乱度大于1mol水合氢离子，则其标准摩尔熵大于0，反之则小于0。熵怎样理解？ 刚刚看了大学物理书但是很概括，关于熵的定义谁有详情？又联系化学，看公式可以推，但没法联系起来，混乱…不是说的是只有在0k的条件下纯净物质的标准摩尔熵才是0吗？为啥在298k时水合氢离子的标准摩尔熵规定为0 你说的都对.熵是反映物质有序或混乱程度的物理量，这种有序程度是通过比较得出的，所以要有个比较标准，而纯净物质和水合离子的比较标准是不同的.纯净物质的比较标准设为其自身在0K时的状态，设纯净物在最低温度下最有序、混乱度最小，熵值S=0J/K，所以在0k和标准状态下，1mol纯净物质的熵值总和即标准摩尔熵是0J/K.mol.而对于水合离子，如NaCl溶液中的Na+、Cl-离子，体系混乱程度大小是与水合氢离子为标准来比较的，即规定298K时1mol水合氢离子的标准摩尔熵为0J/K.mol.298K时若1mol某离子混乱度大于1mol水合氢离子，则其标准摩尔熵大于0，反之则小于0.为什么对标准摩尔熵有规定，又规定标态下水合氢离子的标准摩尔熵为0，不会冲突吗，还是可以相互证明？ 标准摩尔焓主要根据测量反应热些物质比水co2直接根据标准摩尔焓定义设计反应标准状态测定反应热 于复杂化合物CH4标准摩尔焓要设计反应通测定步反应热量计算由纯物质形成理想溶液时，其混合熵为什么大于零？ “熵为零时是处于绝对零度的状态 根据热力学第三定律，绝对零度(0K)时，任何纯物质完美晶体的熵值为零，即Sm(完美晶体，0K)=0。既然能确定Sm(完美晶体，0K)=0，则就由可能求得该物质在其他状态下的熵，也就是该物质的规定熵。在标准压力及温度下，纯物质的规定熵称为该物质在T时的标准.”什么是热力学能，焓，和反应熵？ 系统内能的增加量等于环境向他做的功，系统内能的增加就等于吸收的热量与环境向系统做功的总和：△U=Q+W-未完，详见 http：//baike.baidu.com/view/257544.htm 焓　。焓与熵怎么理解？ 焓热力学中表征物2113质系统能量的一个重要状态5261参量，常用符号4102H表示。焓的物理意义是体1653系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。扩展资料：在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△S↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△H↑）。公式△G=△H-T△S，△H>；0时，△S时.反应非自发进行。H时，△S>；0时，反应自发进行。但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定。参考资料：-熵-焓熵值越大越稳定。气体的熵值大于液体， 大于固体，但是固体液体明明比气体稳定啊。 熵值越大越稳定。气体的熵值大于液体，大于固体，但是固体液体明明比气体稳定啊。错在“熵越大混乱度越大物质越稳定”，这句话是错的.熵越大，混乱度是越大，但物质是不稳定的.例如，温度高时，分子运动加剧，混乱度高，但此时物质是处于不稳定状态的.所以，气体混乱度大，比液体更不稳定.“无序体系更加稳定”这只是一个倾向.熵增大反映的是一个过程，不是状态.

#熵值