什么是氢化物 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。扩展资料氢化物基本上可按以下标准分类：1、离子型氢化物（类盐氢化物）一类具有高熔点和较高稳定性的化合物，一般由较活泼的金属与氢形成，如碱金属及部分碱土金属和镧系金属氢化物。2、共价型氢化物由非金属（不含稀有气体）或类金属与氢形成，熔点较低，命名上通常叫“某化氢”而非“氢化某”。3、过渡金属氢化物为过渡金属的氢化物，种类很多，其中有些是确定的整比化合物。过渡金属合金的氢化物是近年来氢化物的研究方向。4、边界氢化物性质介于共价型与过渡金属之间，报导较少。5、配位氢化物（复合氢化物）包括氢化铝锂、硼氢化钠等，在工业生产及有机合成中具有重要应用。参考资料来源：-氢化物
氢化物的形成难易程度怎么判断 主要看与氢结合元素是什么，非经属性越强越容易结合，也就是说除过第八族外，越靠近右上端的元素越容易和氢结合形成氢化物，其中本质是与氢。
cl 氢化物 形成过程 气态氢化物水溶液酸性强2113弱与元素非金属性强弱的关5261系4102元素的最高价氧化物1653的水化物酸性强弱往往反映元素的非金属性的强弱。例如，P、S、Cl为同周期元素，它们的非金属性由弱至强的顺序是P，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是H3PO4。N、P、As为同主族元素，非金属性由强至弱的顺序是N＞P＞As，它们的最高价氧化物水化物酸性由强至弱顺序是HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。因此，多数情况下，可根据最高价氧化物水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。元素的气态氢化物的水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱是否也一致呢？对于同周期元素来说，非金属性越强，其氢化物的水溶液的酸性越强。例如，N、O、F的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是NH3（水不是溶液），而P、S、Cl的氢化物的水溶液酸性强弱的顺序是PH3（PH3难溶于水）。但对于同主族元素来说，则非金属性越强，氢化物的水溶液的酸性反而减弱，例如，H2O是中性的，H2S水溶液则是弱酸性的。氢氟酸(HF)是弱酸而盐酸(HCl)是强酸。因此，不能根据气态氢化物水溶液酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，而应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，以及结合氢能力的强弱、氢化物稳定性的强弱来。
