高中化学问题。 与量有关的化学方程式书写 高中和量有关的化学反应方程式

高中化学常见缩聚反应方程式 1、苯二甲酸与乙2113二醇的缩聚反应的化学方程式：5261nHO-CH?-CH?-OH+n HOOC-C?H?-COOH→[—O-CH?-CH?-O-OC-C?H?-CO—]n+2n H?O2、氯乙烯加聚反4102应的1653化学方程式：nCH?=CHCl→[-CH?-CHCl-]n3、2-羟基丙酸加聚反应的化学方程式：聚合物的性能：具有低分子量单体所不具备的可塑、成纤、成膜、高弹等重要性能，可广泛地用作塑料、纤维、橡胶、涂料、黏合剂以及其他用途的高分子材料。扩展资料1、氯乙烯又名乙烯基氯（Vinyl chloride）可由乙烯或乙炔制得。氯乙烯是有毒物质，长期吸入和接触氯乙烯可能引发肝癌。2、对二甲苯低温氧化法原料对二甲苯在醋酸溶剂中，以醋酸钴（或醋酸锰）及溴化物为催化剂，以三聚乙醛为氧化促进剂，在100-130℃温度和3MPa压力下，用空气一步低温氧化，反应产物用醋酸洗涤，然后干燥的产品对苯二甲酸。参考资料来源：百度百科—氯乙烯参考资料来源：百度百科—聚合反应参考资料来源：百度百科—苯二甲酸参考资料来源：百度百科—乙二醇总结高中与钠有关的常见化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧现象（*的火苗）2Na+O2=Na2O2二、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2H2O+H2↑2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑四、过氧化钠可用在呼吸遮挡脸部的东西以及潜艇中作为氧气来历,原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+HCO3-6、小苏打受热分化2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑七、固体氢氧化钠以及碳酸氢钠混淆物在严密封闭器皿中加热NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-(如果是溶液中反应有离子方程式)求高中与量无关的化学反应方程式（注意是无关）,打个比方,苯酚钠和二氧化碳反应无论通多少CO2都只会生成苯酚和碳酸氢钠.不用给我说一般反应都和量无关,帮忙找这一类的就行,说一个算一个, 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气碳酸钙加热生成氧化钙和氧气钠和水反应生成氢氧化钠电解水电解氯化钠溶液翻化学书可以找到很多几个高中化学反应方程式 Cu(NO3)2.3H2O=CuO+3H2O+2NO2↑3Cu2O+稀14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O高中化学关于量的问题的化学方程式 高中阶段与量有关和离子方程式和书写大概有如下几种：1某些酸式盐与碱.如：碳酸氢钠与氢氧化钙,硫酸氢钠与氢氧化钡等.2多元弱酸或其酸酑与碱反应.碱少生成酸式盐,碱多生成正盐,如二氧化碳与氢氧化 钠等.2氯化铝与氢氧化钠,偏铝酸钠与盐酸,碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关.以上是重点,另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的,一般直接考书写的是以上三类.1.物质的量不同.在相同的两种物质反应时,加入其中一种反应物的物质的量的多少,直接影响到反应的生成物和反应的本质.如：将CO2通入Ca(OH)2溶液,开始的现象是生成白色沉淀,当继续通入CO2时,白色沉淀消失.其化学反应方程式为①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.2.浓度的不同.相同的两中物质反应,其中一种反应物如果是溶液,其浓度的不同就可能影响该反应的生成物和本质.如：将Zn放入稀硫酸中,就会生成H2,化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反应为置换反应；将Zn放入浓硫酸中,就会生成SO2,化学反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,该反应为氧化还原反应.高中化学反应方程式计算 这个应该属于方程式配平问题,一般根据质量守恒原理和化合价升降守恒原理来解决.当然前提是你要知道反应的原理,就是谁和谁反应,又生成了什么然后看看反应中有无元素化合价变化,如有,利用最小公倍数方法配平对于没有化合价变化的物质,根据反应前后所含有的相同元素原子个数配平（一般不用氧元素）最后再看看系数有无分数 化简成最简整数比即可高中化学方程式跟\ 现在高考化学对于方程式中量的关系要求已经降低，可供考察的内容也已经大幅度删减，可以说已经没剩下多少个了。常用的除了你提及的以外，还有：1.氢氧化钙与碳酸氢钠的反应2.二氧化碳通入烧碱溶液或石灰水3向硝酸银溶液或硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先产生沉淀，而后因生成配合物而导致沉淀溶解下面这几个是不常用的，写出来供你参考，但是不建议你去记这些，理解了就可以了。4.浓硫酸与过量铜反应，硫酸的浓度下降到一定程度后，反应停止。5.与4同理，实验室制取氯气时二氧化锰如果过量，浓盐酸也会有剩余6.浓硝酸与过量铜反应，硝酸浓度降低后不再生成二氧化氮，而是生成一氧化氮（换其他金属也是一样）7.稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁，与过量铁反应会生成硝酸亚铁8 Na与氧气反应生成氧化钠，如果把Na放在干燥且不含二氧化碳的空气中，最终会变成过氧化钠9 H2S在氧气中燃烧有可能生成S或SO2（但绝不会直接生成SO3）10 FeCl3溶液中加入少量Mg（或Al或Zn），生成氯化亚铁和氯化镁，加入的金属如果过量，会有Fe单质被置换出来（此反应不能用Na等太活泼的金属）高中化学有关用量的所有化学方程式 以下是高中部分要求的:1.①CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(注意反应物前的系数)②CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3↓CO2+3H20+2NaAl02=Na2CO3+2Al(OH)3↓③CO2+H20+NaCl0=NaHCO3+HClOCO2+H20+2NaCl0=(饿.产物同上.次氯酸根结合氢离子能力比碳酸根弱)2.①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+C02↑+H20以及银氨溶液的配制也是一个从少量到过量的过程还有的是向澄清石灰水通入二氧化碳也是从少量的过量的过程和向铝离子溶液中滴加氢氧化钠溶液 先有白色沉淀后溶解也是由少量到过量的过程(方程式类比以上)也是高中必要掌握的.其实我是偷懒了.求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢 吸热：C+H2O=高温=CO+H23Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2CaCO3=高温=CaO+CO2C+CO2=高温=2COBa（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O放热：C+O2=点燃=CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O32SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3CaO+H2O=Ca（OH）2扩展资料；在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）H=反应物键能-生成物键能常见反应：(1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、e799bee5baa6e78988e69d8331333366303065木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。例如：C+H2O=（高温）CO+H2分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。注意：不是需要加热的高中化学问题。 与量有关的化学方程式书写 生成物不同，过量是碳酸钙和碳酸钠，少量是碳酸钙和碳酸氢钠。这个是由于碳酸氢根的两性引起的。碳酸氢根既可以和酸反应也可以和碱反应。配平是把少量的写在前面，过量的满足少量的反应