合成氨反应的热化学方程式为：N A、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N 2、H 2，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡．两种途径中达到平衡时，NH 3 的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容.
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N （1）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量.
工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N （1）反应N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）的平衡常数表达式为：K=c2(NH3)c(N2)？c3(H2)，故答案为：K=c2(NH3)c(N2)？c3(H2)；（2）A．加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨的反应正向为气体体积减小的反应，增大反应容器的压强（50MPa），平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C．合成氨的反应为放热反应，升高反应的温度（5000C）平衡逆向移动，反应物的转化率减小，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．设法分离产生的氨气，生成物浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为：BD；（3）①根据公式v=△n/V△t计算；根据图象可知，反应开始2分钟 NH3的物质的量变化为0.2mol，容器的体积为2L，则反应速率v=0.2mol2L2min=0.05mol/（L？min），故答案为：0.05mol/（L？min）；②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，平衡向右移动，温度未发生变化，平衡常数不变，故答案为：向右；不变；（4）根据等效平衡知识，反应一段时间后，在t min时再次达到平衡时H2的物质的量为原平衡的2倍．H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线为：，故答案为：。
