为什么氧气的电子式要像左图书写，为什么不能像右图书写呢？包括N为什么要公用6个电子在中间？ 因为要达2113到8电子稳定结构，如果按5261第一种每个氧只有7电子。实验证明氧4102气为1653顺磁性，即具有未成对电子，而第二个不符合。共用电子后，每个原子周围需要满足八个电子或者两个电子，不能是7个或者其他。氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。氧的电子式，应该按照下图来描述，由于氧的最外层有6个电子，所以应该各拿出两个来共价，形成下图的形状：第二张图表示共用两个电子对，另外氮气是共用三对电子，并不是六个电子，这与共价键的形成有关。拓展资料氧气，化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。参考资料：-氧气
氧气的电子式怎么写的 氧气的电子式如图bai：氧气（oxygen），化du学式zhiO？。化学式量：32.00，无色dao无味气体，氧元素回最常见的单质形态。熔点答-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。扩展资料：分子结构O？分子内的化学键通常是共价键。氧气的结构从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧气的结构如右图所示，基态O？分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是在π轨道中有不成对的单电子，所以O？分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。参考资料：-氧气
氧气分子为三电子的共价键？ 用分子轨道排出来的结果 。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.http：//col.njtu.edu.cn/zskj/2015/wuji/chapter7/7-6-3.htm 其他回答(3)
