铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。 (1)Fe 2＋、Fe 3＋、H＋Fe(NO 3)3(2)BC(3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次②Fe 2＋2HCO 3-=FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2 O(1)铁的氧化.
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题． （1）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；（2）加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，故答案为：BC；（3）由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁．①由上述分析可知，操作I为过滤，操作II为洗涤，故答案为：过滤；洗涤；②生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2+2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2+2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；（4）16t Fe2O31小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则根据反应方程式可知，反应中消耗CO的物质的量为3×50%×1.6×107160mol=1.5×105mol，1小时后CO的浓度的变化为1.5×10 5mol2×105L=0.75mol/L，根据v=△c△t可知，CO的消耗速率为0.75mol/L1h=0.75mol/（L？h），故答案为：0.75；（5）①电解制时，铁。
（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题： （1）生铁中。 （14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变。
