为何水分子键角小于氨气键角 化学键是由共用电子对组成的，因此化来学键之间存在斥力。为了使化学键之间斥力最小，分子最稳定源，化学键在空间分布时要彼此相距最远。当化合物中有未成2113键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所5261以斥力比化学键要大一些。水分子有两对孤对电子，4102氨分子有一对孤对电子，所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫，键角就1653变小了。应该是高中范围吧~
氨分子和水的键角为什么比甲烷分子小 氨中氮元素、水中氧元素、甲2113烷中碳元5261素都是sp^3杂化，正四面4102体形，键角为109度28分。由于氮、氧均有孤电子对1653，对共价键有挤压作用，导致键角变小。氧有2个孤电子对，挤压作用更大，所以键角最小。水为104度30分，氨为107度18分，甲烷为109度28分。
为什么氨分子的键角比膦分子的大？ 氨分子和膦分子都有一对孤电子对和三对共用电子对，键角的大小取决于孤电子对对键电子对的压迫程度，氨分子的键电子对能量高，被压迫小，因此键角大些，而膦分子化学键弱些，被孤电子对压迫大些，键角被压缩小了.
