下面的分子中属于非极性分子的是 I．下列分子中，属于非极性分子的是______A、SO 2 B、BeCl 2 &n...

I．下列分子中，属于非极性分子的是______A、SO 2 B、BeCl 2 &n。 I．A、SO 2 是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；B、BeCl 2 是直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；C、BBr 3 是平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；D、COCl 2 是平面三角形结构，但夹角不都相同，正负电荷中心不重合，为极性分子，故错误；故选BC；（1）铜是29号元素，铜原子失去1个电子生成亚铜离子，其核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10；故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10；（2）加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2 H 2 SO 4（浓）△.CuSO 4+SO 2↑+2H 2 O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO 4？5H 2 O，显示水合铜离子特征蓝色；故答案为：Cu+2 H 2 SO 4（浓）△.CuSO 4+SO 2↑+2H 2 O，白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO 4？5H 2 O，显示水合铜离子特征蓝色；（3）SO 4 2-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp 3 杂化；故答案为：正四面体，sp 3；（4）在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，所以该晶胞中含有铜原子个数=6×1 2=3，金原子个数=1 2×8=1，则该合金中Cu原子与Au原子。下列分子中，属于非极性分子的是：A、NH3 B、H2O C、CO2 D、CH3CH2OH BC极性分子中可能含有非极性键 这句话为什么是对的？ 分子的极性与化学键的极性不是一回事，含极性键的分子不一定是极性分子（如CO2）；含非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2：过氧化氢，O-O之间是非极性键，但分子有极性）请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．（填有或无） O2是由共价键构成的双原子分子，空间构型为直线形，分子无极性；CO2中C的价层电子对数=2+12（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；H2O中O的价层电子对数=2+12（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型为四面体，去掉2个孤电子对，分子空间构性为V形，分子有极性；CS2中C的价层电子对数=2+12（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空间构型均为直线型，分子无极性；BF3中B的价层电子对数=3+12（3-3×1）=3+0=3，VSEPR模型和分子空间构型均为平面正三角形，分子无极性；NH3中N的价层电子对数=3+12（5-3×1）=3+1=4，VSEPR模型为四面体，分子空间构型为三角锥形，分子有极性；CCl4中C的价层电子对数=4+12（4-4×1）=4+0=4，VSEPR模型和分子空间构型均为正四面体形，分子无极性；苯中碳原子SP2杂化，形成三个呈平面正三角形的轨道，与碳原子、氢原子形成σ键，是平面结构、键角为120°，而每个碳原子均有一个没有杂化的P轨道，肩并肩形成π键，所以苯中有介于单双键之间的特殊键，分子呈平面正六边形，分子无极性；故答案为：分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性 O2 直线形 无 CS2 直线形 无 CO2 直线形 无 H2O V形 有 BF3 平面三角形 无 NH3 三角。下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（　　） 考点：极性分子和非极性分子 极性键和非极性键专题：分析：根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．A、氯仿是极性键形成的极性分子，故A错误；B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，故B正确；C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，故C错误；D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，故D错误；故选B．本题主要考查了共价键与分子极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．

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