已知298K时，合成氨反应N 考点：反应热和焓变专题：分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选D．本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．
如果温度不是298K，怎么求标准生产焓
在温度为298K时，将0.10mol无色的N （1）在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率v=△c△t=(0.07mol？L？1？0.05mol？L？1)×22s=0.02mol？L-1？S-1，故答案为：0.02mol？L-1？S-1；（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，即与原平衡为等效平衡，根据等效平衡的特点，充入的二氧化氮气体折算成四氧化二氮，与原浓度一样，所以折算为二氧化氮作为起始物时，其浓度0.20mol？L-1，故答案为：0.20；（3）利用三段式N2O4 2NO2起始浓度（mol？L-1）0.1 0转化浓度（mol？L-1）0.06 0.12平衡浓度（mol？L-1）0.04 0.12四氧化二氮的转化率α1=0.06mol？L？10.1mol？L？1×100%60%，化学平衡常数为(0.12mol？L？1)20.04mol？L？1=0.36mol？L-1故答案为：60%；0.36；（4）根据平衡移动原理，增加反应物浓度平衡正向移动；在容积不变的条件下，再充入0.10mol N2O4气体，达到平衡时体系的压强比原平衡体系压强大，N2O4的转化率下降工，故α2α1，故答案为：正；A；（5）由图表可知温度升高K值增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故答案为：吸；（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，与原平衡相比，平衡正向移动，N2O4气体的浓度下降，故C图符合要求，故。
