NO2和CO反应的热化学方程式？ NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ/mol
I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式． （1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；（2）图象分析可知为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ/mol，故答案为：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=41kJ/mol；II：总的考虑反应速率越快越，平衡正向移动，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压，升温都不现实．催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N2+2CO2反应迅速进行，故答案为：A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO？N2+2CO2迅速进行．给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际．
和CO反应的热化学方程式：__________________________________。 (1)NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g)ΔH=-234 kJ·mol-1(2)C(3)①不能②c(Na+)=c(Cl-)+c()③10解析：(2)HF的电离平衡常数K为：K=3.24×10-9 mol·L-10.2 mol·L-1 HF中c(F-)=mol·L-1=2.55×10-5 mol·L-1和CaCl 2 混合后：Q c=()2×()=1.62×10-11(CaF 2)所以无CaF 2 沉淀生成(3)①由图象知H 2 CO 3 和、在pH=8分界线的两侧，所以三者不能大量共存。②pH=7时，溶液中不存在，是NaHCO 3、NaCl和H 2 CO 3 的混合液，据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)因为c(H+)+c(OH-)，所以c(Na+)=c()+c(Cl-)③将c()∶c()=2∶1代入到K h 表达式中，得c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，所以c(H+)=1×10-10 mol·L-1，pH=10。
