什么是电负性？ 电负性是元素的原2113子在化合物5261中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越4102大，表示其原1653子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料：一、递变规律1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显规律。二、主要应用1、判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、判断化合。
溶胶是有电性的 正负电性是由什么决定的？是看吸附离子呢，还是看反离子. 首先，胶体粒子简称胶粒，胶粒由胶核、吸附层、双电层、扩散层组成，具体是以胶核为中心，胶核之外为吸附层，吸附层之外为双电层，双电层之外为扩散层.例如，氢氧化铁胶粒中，胶核显正电性（这应该很好理解吧？算了，还是解释一下吧.—其实是以胶核为中心，正粒子分散于胶核表面，即分散于吸附层），负离子受正离子的库仑引力影响，分散于吸附层外侧，即双电层；由于胶核正电性较强，又有少量负电荷分散于双电层外侧，即扩散层.但是。负电性还不足以抵消正电性，故胶粒是带电的.但胶粒之间还有负离子，总体看来，整个体系中正负电性抵消，故胶体不带电.所谓的正负溶胶，即指胶粒的正负，但要搞清—溶胶是不带电的。而且，胶粒的正负，要取决于胶核及其外部负离子的总效应，并不一定为正或负.
为什么没有电正性啊？电负性是什么？ 电负性的大小反应了原子对电子的吸引能力。它的绝对大小是测不出来的，我们也不需要知道绝对大小。现在的电负性数据是把氢原子的电负性规定为2.18 然后其他原子与其对比得到的因为电子是显负电的 所以叫做电负性 当然没有电正性啦
