已知氧化性：Br A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I-+Br2→I2+2Br-，故A错误；B、如果反应后的溶液中存在.
已知氧化性：Br A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-，故A正确；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-，故B正确；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，故C错误；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2+2Br-=6Fe3+Br2+8Cl-，故D正确；故选：C．
已知氧化性：Br A、氧化性：Br2>；Fe3+>；I2，则离子的还原性I->；Fe2+>；Br-，故A正确；B、根据以上分析，Cl-一直不变即W-Cl-，Br-从开始据逐渐增大即Z-Br-，碘离子先被氧化，所以开始减小的为I-即X-I-，其次氧化亚铁离子.
