(化学)怎么辨别极性分子与非极性分子? 辨别方法2113如下:1、对于AnBm型 n=1 m>;1 若A化合价等于5261主族数 则为非极性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、若已知键角(或空4102间结构),可进1653行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子;否则为极性分子。5、共价键看作作用力,不同共价键看作不等的作用力,根据力的合成与分解,看中心原子受力是否平衡,如平衡则为非极性分子;否则为极性分子。注意:极性分子:正电中心和负电中心不重合,键的向量和不为0。非极性分子:正电中心和负电中心重合,键的向量和为0。扩展资料:化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志,化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合。怎样判断极性分子和非极性分子 极性共价键的形成,原因在于不同原子的电负性的差异,正负电荷中心不相重合.所以,一般而言,分子构型相对对称的,为非极性分子.举个例子.CH4,C-H,为极性键,因为两个原子的电负性是有差异的.但是有4个H对称分布在C的周围,所以,最终整个分子的正负电中心相重合,为非极性分子.再如,H2O,H-O是极性键,并且H-O-H分子不是在同一直线上而是弯曲的,所以正负电中心没有办法重合,为极性分子.怎么样判断是极性分子还是非极性分子? 常用判断方法:1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5
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