无机化学中热效应的符号 ▇ █ ▉ ▊▋▌▍▎▏■ 第二章、热化学 热化学：研究化学反应与热能变化规律的学科。2.1热力学的术语和基本概念 2.1.1 系统和环境 系统：研究对象。包含有一定种类和一定。
焓的定义是：H=U+pV其中H表示焓，U表示内能.内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能.此外还有偶极子的电磁转换.焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量.在这里体积功直接视为对压强（\"p\"）引起体系体积（V）变化 ΔV 而形成的功.由微分形式表达为：注意：微分符号中的正体d和斜体d的区别，正体d为状态参数所保留.定义定义一个系统内：H=U+pV式子H为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积.对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有δH=δU+pδV规定放热反应的焓取负值.如：SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)；ΔH=-130.3 kJ/mol表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热.严格的标准热化学方程式格式：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔrHθm=-286kJ·mol-1(θ表示标准态，r表示反应，m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)标准生成焓标准生成焓是指在标准状态(1，013 bar；25 ℃)下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放热反应，符号为负）或者吸收（吸热反应，符号为正）的焓，单位千焦/摩尔，符号Δ Hf0.焓为负时，表明构成此物质的过程中放出能量；相反焓为正时，构成此物质的过程中。
化学方程式关于归一法详解 万能方法：1.先将最复杂的物质定为1，2.根据各种守恒定理，写出能定出的系数，3.其他的用x表示，4.解方程.详1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）。
