水和酒精的混合物能降低水的凝固点这个结论有何应用 凝固点下降有许多重要的应用.利用凝固点下降原理,将食盐和冰(或雪)混合,可以使温度降低到251 K.氯化钙与冰(或雪)混合,可以使温度降低到218 K.体系温度降低的原因是:当食盐或氯化钙与冰(或雪)接触时,在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液,而这些浓盐溶液的蒸气压比冰(或雪)的蒸气压低得多,冰(或雪)则以升华或熔化的形式进入盐溶液.进行上述过程都要吸收大量的热,从而使体系的温度降低.利用这一原理,可以自制冷冻剂.冬天在室外施工,建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙;汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等,也是利用这一原理,防止砂浆和散热水箱结冰.溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义.一般金属的Kf都较大,例如Pb的Kf≈130 K kg/mol,说明Pb中加入少量其它金属,Pb的凝固点会大大下降,利用这种原理可以制备许多低熔点合金.金属热处理要求较高的温度,但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳,往往采用盐熔剂来加热金属工件.例如在BaCl2(熔点1 236 K)中加入5%的NaCl(熔点1 074 K)作盐熔剂,其熔盐的凝固点下降为1 123 K;若在BaCl2中加入22.5%的NaCl,熔盐的凝固点可降至903 K.应用溶液凝固点下降还可以测定物质,尤其是高分子物质的分子量.
水里加入酒精水的凝固点降低了吗 水中掺入酒精后,由于有酒精分子占据了液体表面,溶液的蒸汽压会降低,无法与纯冰的蒸汽压平衡,自然只能与更低温度的冰的蒸汽压平衡,凝固点也就下降了.总之,只要是水溶液,水中加任何能溶解的物质,凝固点都会降低,这是溶液的依数性的问题,详细内容可参阅任何一本普通化学或物理化学或无机化学
水和酒精混合后,酒精为什么会降低水的凝固点? 凝固点与分子的热运动有关,酒精加入水后,酒精分子占据了水分的空间间隙,使得水分子的振动即热运动降低,所以凝固点降低